В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и оксида азота (II). В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) ⟷ 2NO(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
| Реагент | NO2 | NO | O2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | X | 0,1 | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | Y | 0,15 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
Согласно условию у нас было 0 моль O2 и образовалось 0,15 моль O2 значить все 0,15 моль образовались в ходе реакции. Цифра (1) в таблице. Значит в ходе реакции образуется кислород, реакция записана правильно, слева исходные вещества, справа продукты реакции. Переписывать ничего не нужно
2NO2(г) ⟷ 2NO(г) + O2(г)
1) согласно уравнению реакции при образовании 1 моль O2 также образуется 2 моль NO, значит при образовании 0,15 моль O2 образуется 0,3 моль NO. Цифра (2) в таблице.
2) согласно уравнению реакции при образовании 1 моль O2 тратится 2 моль NO2 , значит при образовании 0,15 моль O2 тратится 0,3 моль NO2 цифра (3) в таблице.
| Реагент |
NO2 | NO | O2 |
| Исходное количество (моль) | X |
0,1 | 0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,3 (3) | +0,3 (2) | +0,15 (1) |
| Равновесное количество (моль) | 0,2 | Y | 0,15 |
X-0,3=0,2
X=0,5
Y=0,1+0,3
Y=0,4