CrBr₂ соль образована слабым основанием Cr(OH)₂ и сильной  кислотой HBr, гидролиз  по катиону среда слабо кислая pH < 7

C₂H₅NH₂ - это этил-амин, свойствми подобен аммиаку, NH₃ - это слабое основание, среда сильно щелочная

NaOH сильное основание, среда сильно щелочная pH > 7

CrCl₃ соль образована слабым основанием Cr(OH)₃ и сильной  кислотой HCl, гидролиз  по катиону среда слабо кислая pH < 7

Где  сложность?

Сравнить pH CrBr₂ и CrCl₃. Cr(ОH)₂ более сильное основание чем Cr(ОH)₃.  Cr(ОH)₃ проявляет амфотерные свойства. А это значит что гидролиз по катиону для Cr³⁺ будет идти лучше чем Cr²⁺ и среда для CrCl₃ будет более кислая чем для CrBr₂

У сильного основания NaOH среда более щелочная, чем у слабого C₂H₅NH₂

В порядке возрастания pH:

CrCl₃ (слабокислая) -  CrBr₂ (слабокислая) - C₂H₅NH₂ (сильно щелочная) - NaOH (сильно щелочная)

А как  получается, что у слабого основания сильно щелочная среда, и у сильного, или у слабой кислоты сильно кислая и у сильной сильно кислая?
pH это логарифмическая шкала pH=0 отличается от pH=1 в 10 раз, ионов (ионов H⁺ в 10 раз больше), pH=0 отличается от pH=3 в 1000 раз, ионов (H⁺ в 1000 раз.  больше), разница на 1 по логарифмической шкале это разница в 10 раз, на 2  в 100 раз, на 3 в 1000 раз.

NH₄OH может иметь pH=11-12, а NaOH pH=13-14, но  разница на самом деле почти в 100 раз .