A)  $\ce {Cs2Cr2O7 + 2RbOH = Cs2CrO4 + Rb2CrO4 + H2O }$ 

Руководствуемся общим правилом -  хроматы (соли хромой кислоты H₂CrO₄ ) - желтые, дихроматы -  (соли дихромовой кислоты H₂Cr₂O₇) оранжевые.  Хрома рубидия желтый, хромат цезия тоже желтый.  В кислой среде хроматы превращаются в дихроматы, в щелочной дихроматы превращаются в хроматы.  Задание проверяет знание сразу двух правил.

Б)   $\ce {Ва(НСO3)2 + 2НВг -> BaBr2 + H2CO3 }$

$\ce {H2CO3 -> H2O + CO2 ^}$

кислая соль бария образована слабой угольной кислотой и сильным основанием. Бромоводородная кислота сильнее угольной и вытесняет её из соли, ко всему угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ. Выделяется газ.

В)  $\ce { ZnCl2 + 2КОН -> Zh(OH)2 v + 2KCl}$ 

смотрим таблицу растворимости солей, гидроксид цинка нерастворимое основание. Осадок белого цвета

Г)  $\ce{2Na2CrO4 + 2HNO3 -> Na2Cr2O7 + 2NaNO3 + H2O }$ 

Хроматы — соли хромовой кислоты H₂CrO₄. Устойчивы в нейтральной и щелочной среде, в кислой среде обратимо переходят в дихроматы — соли дихромовой кислоты H₂Cr₂O₇.   Дихромат натрия и калия  -  в твердом состоянии соли с кристаллами оранжевого цвете.