- Дисциплина: Химия
- Номер вопроса в билете: 21
- Баллы: 1
- Сложность: Базовый
-
Для выполнения этого задания используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
- 1) CaCl2
- 2) FeCl2
- 3) RbOH
- 4) NaHCO3
Баллы: 0 - Подробное решение
CaCl2 соль образована сильным основанием Ca(OH)2 и сильной кислотой HCl, гидролизу не подвергается среда нейтральная pH = 7
FeCl2 соль образована слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой HCl, гидролиз по катиону среда слабо кислая pH < 7
RbOH сильное основание, среда сильно основная pH > 7
NaHCO3 кислая соль, но вот среда слабо щелочная. Для аниона HCO3- может идти как гидролиз, так и диссоциация. И гидролиз HCO3- идет куда лучше чем отщепление протона, то есть диссоциация от иона HCO3-. Поэтому среда слабо щелочнаяГде сложность? Знать среды кислых солей (KHCO3 - слабо щелочная, KHSO4 -кислая, KHSO3 - кислая, KH2PO4 - слабо кислая, K2HPO4 слабощелочная). Сотрудники ФИПИ обещали, что кислых солей на ЕГЭ не будет. Но верить ли этим обещаниям? Есть еще AgNO3 с нейтральной средой. поскольку Ag2O*H2O - достаточно сильное основание
FeCl2 (среда слабо кислая) - CaCl2 (среда нейтральная) - NaHCO3 (слабо щелочная) - RbOH (сильно щелочная)
Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!
Помоги нам - задонать!