В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⟷ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
| Реагент |
NO | O2 | NO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,6 | X | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,4 | 0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).
1) Мы видим, что у нас есть все цифры для расчетов по NO2. У нас есть начальное количество, и конечное количество. А значит мы можем вычислить сколько синтезировалось (или израсходовалось) NO2 0,2 − 0 = 0,2 моль. Цифра (1) в таблице.
Значит у нас идет реакция синтеза, а не разложения. Слева продукты, справа исходные вещества, реакция записана верно, переписывать ее не следует.
2NO(г) + O2(г) ⟷ 2NO2(г)
2) согласно уравнению реакции если у синтезируется 2 моль NO2 то расходуется 2 моль NO, то есть, если у нас синтезировалось 0,2 моль NO2 то значит израсходовалось 0,2 моль NO цифра (3) в таблице
3) согласно уравнению реакции если у синтезируется 2 моль NO2 то расходуется 1 моль O2 если у нас синтезировалось 0,2 моль NO2 если у нас израсходовалось 0,1 моль O2 цифра (2) в таблице
| Реагент |
NO | O2 | NO2 |
| ходное количество (моль) | 0,6 |
X |
0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,2 (3) | -0,1 (2) | +0,2 (1) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,4 | 0,2 |
X - 0,1 = 0,4
X = 0,5
0,6 - 0,2 = Y
Y = 0,4