Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта,

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

А) хлорид цинка ZnCl₂

Данная соль образована слабым, не растворимым в воде основанием Zn(OH)₂  и сильной кислотой HCl. Гидролиз по катиону, а среда - кислая. (Напишем краткое уравнение только для первой стадии гидролиза):

$\ce{Zn^2+ + H2O -> ZnOH+ + H+}$

Б) сульфид натрия  Na₂S

Катион соли образован сильным основанием NaOH, а анион - слабой кислотой H₂S, поэтому гидролиз по аниону, среда - щелочная. (Напишем краткое уравнение только для первой стадии гидролиза):

$\ce{S^2- +H2O -> HS^- + OH-}$

В) сульфат цезия Cs₂SO₄

У данной соли анион образован сильной кислотой H₂SO₄, а катион - сильным основанием CsOH. Соль не подвергается гидролизу. Нейтральная среда.

Г) нитрат кальция Ca(NO₃)₂

Соль состоит из сильного основания Ca(NO₃)₂  и сильной кислоты HNO₃. Соль не гидролизуется, среда будет нейтральная.