Передача электронов от одного атома к другому называется окислением-восстановлением. Вещество, атомы которого принимают электроны в ходе ОВР, называется окислителем. Степень окисления атомов окислителя в ходе ОВР понижается. Вещество,атомы которого отдают электроны в ходе ОВР , называется восстановителем. Степень окисления атомов в ходе ОВР повышается.

У каждого элемента таблицы Менделеева существует высшая и низшая степени окисления, однако у некоторых элементов всего одна возможная степень окисления. Элементы, находящиеся в своей высшей степени окисления могут быть только окислителями, а те, которые находятся в низшей степени окисления - только восстановителями. Элементы в промежуточной степени окисления ( то есть не высшая и не низшая) могут быть как окислителями, так и восстановителями.

А) $\ce{Hg^2+}$

Наивысшая степень окисления ртути +2, поэтому ртуть может быть только окислителем. Типичные степени окисления ртути меняется 0, +1, +2.  Пример полу-реакции. 

$\ce{Hg^2+ + 2e- -> Hg^0}$

Б) $\ce{Cr^3+}$

Степень окисления хрома меняется от +1 до +6, поэтому +3 - это промежуточная степень окисления. Атом может как повысить степень окисления, так и понизить её. Поэтому хром в степени окисления +3 и окислитель и восстановитель. Напишем примеры полу-реакции:

$\ce{Cr^3+ + 1e- -> Cr^2+}$ является окислителем

$\ce{Cr^3+ - 3e- -> Cr^6+}$ является восстановителем

В) $\ce{N^3-}$

Азот меняет степень окисления от -3 до +5. Здесь он находится в низшей степени окисления, следовательно может быть только восстановителем.

$\ce{N^3- - 3e- -> N^0}$