CrCl₂ — соль образована слабым основанием Cr(OH)₂ и сильной  кислотой HCl, гидролиз  по катиону среда слабо кислая pH < 7

CrCl₃ — соль образована слабым основанием Cr(OH)₃ и сильной  кислотой HCl, гидролиз  по катиону среда слабо кислая pH < 7

KHCO₃ — кислая соль, тот случай когда название соли не отражает её среду. Среда слабо щелочная.  Надо запомнить, что гидрокарбонаты имеют щелочную среду. (NaHCO₃ KHCO₃ LiHCO₃)  Часть кислых солей имеет кислую среду, а часть щелочную. Почему так? Потому, что водородсодержащий ион (гидрокарбонат ион) одновременно вступает в 2 реакции. В реакцию гидролиз и в реакцию диссоциация (он все еще способен быть донором протона). И так реакция которая идет лучше и определяет среду раствора. Для гидрокарбонат иона (HCO₃⁻) гидролиз идет лучше чем диссоциация, поэтому среда слабощелочная. 
Но по причине того, что идет еще и диссоциация, есть небольшое подкисление, среда KHCO₃ менее щелочная чем у K₂CO₃

LiOH - сильное основание, среда сильно кислая

Где  сложность? Сравнить pH CrCl₂ и CrCl₃. Cr(ОH)₂ более сильное основание чем Cr(ОH)₃.  Cr(ОH)₃ проявляет амфотерные свойства. А это значит что гидролиз по катиону для Cr³⁺ будет идти лучше чем Cr²⁺ и среда для CrCl₃ будет более кислая чем для CrCl₂

Где большая сложность? Надо знать наизусть среды кислых солей (KHCO₃ — слабо щелочная, KHSO₄ — кислая, KHSO₃ — кислая, KH₂PO₄ — слабо кислая, K₂HPO₄ — слабощелочная). Сотрудники ФИПИ обещали, что кислых солей в заданиях ЕГЭ не будет. Но верить ли этим обещаниям? Лучше выучить среду кислых солей. Есть еще AgNO₃ с нейтральной средой. поскольку Ag₂O*H₂O - достаточно сильное основание.

В порядке возрастания pH:

CrCl₃ (среда слабо кислая) - CrCl₂ (среда слабо кислая) - KHCO₃ (слабо щелочная) - LiOH (сильно щелочная)