В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⟷ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
| Реагент | NO | O2 | NO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,5 | 0.4 | X |
| Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,2 | 0,6 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).
1) Мы видим, что у нас есть начальное количество, и конечное количество для кислорода O2. У нас есть все цифры для расчетов по кислороду. А значит мы можем вычислить расход кислорода. 0,4 − 0,2 = 0,2 моль. Цифра (2) в таблице.
Значит у нас идет реакция синтеза, а не разложения. Слева продукты, справа исходные вещества, реакция записана верно, переписывать ее не следует.
2NO(г) + O2(г) ⟷ 2NO2(г)
2) согласно уравнению реакции если у нас расходуется 1 моль O2 то вместе с ним расходуется 2 моль NO, то есть, если у нас израсходовалось 0,2 моль O2 то значит израсходовалось 0,4 моль NO цифра (3) в таблице
3) согласно уравнению реакции если у нас расходуется 1 моль O2 то у нас синтезируется 2 моль NO2 если у нас израсходовалось 0,2 моль O2 то значит синтезировалось 0,4 моль NO2 цифра (2) в таблице
| Реагент |
NO | O2 | NO2 |
| Исходное количество (моль) | 0,5 |
0,4 |
X |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,4 (3) | -0,2 (2) | 0,4 (1) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,2 | 0,6 |
X + 0,4 = 0,6
X = 0,2
Y = 0,5 - 0,4
Y = 0,1