- Дисциплина: Химия
- Номер вопроса в билете: 21
- Баллы: 1
- Сложность: Базовый
-
Для выполнения этого задания используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
- 1) FaCl2
- 2) FeCl3
- 3) RbOH
- 4) NH3
Баллы: 0 - Подробное решение
FeCl2 — соль образована слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой HCl, гидролиз по катиону среда слабо кислая pH < 7
FeCl3 — соль образована слабым основанием Fe(OH)3 и сильной кислотой HCl, гидролиз по катиону среда слабо кислая pH < 7
RbOH — сильное основание, среда сильно щелочная pH > 7
NH3 — слабое основание, среда сильно щелочная pH > 7
Где сложность? pH у RbOH больше чем у NH3 поскольку RbOH более сильное основание.
Где большая сложность? Сравнить pH FeCl2 и FeCl3. Fe(ОH)2 более сильное основание чем Fe(ОH)3. Fe(ОH)3 проявляет амфотерные свойства. А это значит что гидролиз по катиону для Fe3+ будет идти лучше чем Fe2+ и среда для FeCl3 будет более кислая чем для FeCl2
В порядке возрастания pH:
FeCl3 (среда слабо кислая) - FeCl2 (среда слабо кислая) - NH3 (сильно щелочная) - RbOH (сильно щелочная)
Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!
Помоги нам - задонать!