В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(VI) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г) ⟷ 2SO2(г) + O2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO3 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).
| Реагент |
SO3 | O2 | SO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 1 |
X | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,4 | 0,2 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) Согласно условию у нас было 0 моль SO2 и образовалось 0,2 моль SO2 значить все 0,2 моль образовались в ходе реакции. Цифра (1)
2) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO2 также образуется 1 моль O2, значит при образовании 0,2 моль SO2 образуется 0,1 моль O2 цифра (2)
3) согласно уравнению реакции при образовании 2 моль SO2 тратится 2 моль SO3 , значит при образовании 0,2 моль SO 2 тратится 0,2 моль SO3 цифра (1)
| Реагент |
SO3 | O2 | SO2 |
| Исходное количество (моль) | 1 |
X | 0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,2 (1) | +0,1 (2) | +0,2 (1) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,4 | 0,2 |
X + 0,1 = 0,4
X= 0,4 − 0,1= 0,3
1 − 0,2 = Y
Y = 0,8