В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и водорода. В результате протекания обратимой реакции
N2(г) + 3H2(г) ⟷ 2NH3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N2 (X) и исходную концентрацию H2 (Y).
| Реагент | N2 | H2 | NH3 |
| Исходная концентрация (моль/л) | X | 2,35 | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л)Y | 0,45 | Y | 0,9 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
1) По условию в реактор поместили азот и водород, а начальное количество аммиака 0. Значит реакция записана в привычном виде, слева исходные вещества, справа продукты
N2(г) + 3H2(г) ⟷ 2NH3(г)
2) Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
3) Изначально у нас не было NH3 а его равновесная концентрация 0,9 моль, значить аммиак образовался в ходе реакции, в количестве 0,9 моль (цифра 1 в таблице)
4) согласно уравнению реакции при синтезе образуется 2 моль NH3 то у нас расходуется 1 моль N2, если образовалось 0,9 моль NH3 то значит израсходовалось 0,5*0,9=0.45 моль N2 (цифра 3)
5) согласно уравнению реакции при синтезе образуется 2 моль NH3 то у нас расходуется 3 моль H2, если образовалось 0,9 моль NH3 то значит израсходовалось1,5*0,9=1,35 моль H2 (цифра 2)
| Реагент |
N2 | H2 | NH3 |
| Исходное количество (моль) | X |
2,35 |
0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | −0,45(3) | −1,35 (2) | +0,9 (1) |
| Равновесное количество (моль) | 0,45 |
Y | 0,9 |
X − 0,45 =0,45
X = 0,9
Y = 2,35 − 1,35
Y = 1,0