В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2CO (г) + O2 (г) ⟷ 2CO2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию CO (Y).
| Реагент | CO | O2 | CO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,4 | X | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л)Y | Y | 0,1 | 0,2 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
1) Поскольку реакция обратимая надо понять, в какую именно сторону она протекает. где исходные вещества а где продукты "поместили некоторое количество угарного газа и кислорода" - значит реакция записана в привычном нам формате, исходные вещества слева, продукты справа.
2CO (г) + O2 (г) ⟷ 2CO2 (г)
2) Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
3) Изначально у нас не было CO2 а его равновесная концентрация 0,2 моль, значить углекислый газ образовался в ходе реакции. в количестве 0,2 моль (цифра 1 в таблице)
4) согласно уравнению реакции при синтезе если у нас
расходуется 2 моль СO, то расходуется 1 моль O2 и образуется 2 моль СO2
Если у нас образовалось 0,2 моль СO2 то согласно уравнению реакции для этого требуется 0,1 моль O2 (цифра 2) и 0,1 моль CO (цифра 3)
| Реагент |
СO | O2 | СO2 |
| Исходное количество (моль) | 0,4 |
X |
0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | −0,2(3) | −0,1 (2) | +0,2 (1) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,1 | 0,2 |
X − 0,1 =0,1
X = 0,2
Y = 0,4 − 0,2
Y = 0,2