В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество углекислого газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2CO(г) + O2(г) ⟷ 2CO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию CO2 (Y).
| Реагент | CO | O2 | CO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0 | X | 0,8 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,3 | Y |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) согласно условию у нас изначально было 0 моль СO, а равновесное количество CO у нас 0,2 моль. Значит у нас идет реакция разложения углекислого газа. У нас образуемся CO 0,2 − 0 = 0,2 моль.
2CO2(г) ⟷ 2CO(г) + O2(г)
Перепишем реакцию и поменяем местами столбцы в таблице.
2) согласно уравнению реакции при синтезе если у нас образуется 2 моль СO то у нас также образуется 1 моль O2. Значит если у нас образовалось 0,2 моль СO то еще образовалось ещё и 0,1 моль O2
3) согласно уравнению реакции если у нас при разложении 2 моль CO2 образуется 2 моль СO, если у нас образовалось 0,2 моль CO то значит что разложилось 0,2 моль СO2
| Реагент |
СO2 | СO | O2 |
| Исходное количество (моль) | 0,8 |
0 |
X |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | −0,2(3) | +0,2 (1) | +0,1 (2) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,2 | 0,3 |
X + 0,1 =0,3
X = 0,2
Y = 0,8 − 0,2
Y = 0,6