- Дисциплина: Химия
- Номер вопроса в билете: 21
- Баллы: 1
- Сложность: Базовый
-
Для выполнения этого задания используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
- 1) H2SO3
- 2) Na2SO4
- 3) Cs2CO3
- 4) HClO4
Баллы: 0 - Подробное решение
H2SO3 — кислота, слабая кислота согласно школьному курсу (или кислота средней силы согласно институтскому курсу) pH~ 1,7 (зависит от концентрации) Впрочем точные цифры знать не нужно. Тут надо лишь сравнить кислоту слабую и кислоту сильную.
Na2SO4 — соль образована сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4 гидролизу не подвергается, полностью диссоциирует на ионы, среда нейтральная. pH=7
Cs2CO3 — соль образована сильным основанием CsOH и слабой угольной кислотой H2CO3 гидролиз по аниону, среда слабо щелочная. pH>7
НClO4 — кислота, хлорная кислота это сильная одноосновная кислота, среда сильно кислая pH=0-1 (в зависимости от концентрации)
В порядке возрастания pH:
НClO4 (среда сильно кислая), H2SO3 (среда сильно кислая но слабее), Na2SO4 (среда нейтральная), Cs2CO3 (среда слабо щелочная).
Сайт помог тебе решить задачу?
Помоги нам - задонать!
Помоги нам - задонать!