В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2CO(г) + O2(г) ⟷ 2CO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию O2 (X) и равновесную концентрацию CO2 (Y).
| Реагент | CO | O2 | CO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,8 | X | 0 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,2 | 0,4 | Y |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству.
1) согласно условию у нас изначально было 0,8 моль СO, а равновесное количество CO у нас 0,2 моль. Значит расход CO в ходе реакции составил 0,8 − 0,2 = 0,6 моль. Более того у нас идет реакция синтеза CO2 а не разложения.
2) согласно уравнению реакции при синтезе если у нас тратиться 2 моль СO то еще тратиться и 1 моль O2. Значит если у было потрачено 0,6 моль СO то израсходовалось 0,3моль O2
3) согласно уравнению реакции если у нас при синтезе израсходовалось 2 моль CO то образуется 2 моль СO2, значит если у нас израсходовалось 0,6 моль CO то ообразовалось 0,6 моль СO2
| Реагент |
СO | O2 | СO2 |
| Исходное количество (моль) | 0,8 |
X |
0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,6 (1) | -0,3 (2) | +0,6 (3) |
| Равновесное количество (моль) | 0,2 | 0,4 | Y |
X − 0,3 =0,4
X = 0,7
Y = 0 + 0,6
Y = 0,6