Как решать? Можно быстро вспомнить какие валентности проявляют элементы, а можно тщательно расписать конфигурации  валентной электронной оболочки.  На экзамене лучше действовать быстро. Мы дадим быстрый ответ, но и подробно поясним его.

В демоверсии ЕГЭ приводится короткая форма таблицы Менделеева где нет конфигураций электронных оболочек. Конфигурации придется строить самим. 

Порядок заполнения орбиталей следующий
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f =5d < 6p < 7s < 5f=6d …

на s подуровне 1 орбиталь 2 электрона

на p подуровне 3 орбитали 6 электрона

на d подуровне 5 орбиталей 10 электрона

на f подуровне 7 орбиталей 14 электронов

1) Sr - стронций II группа, валентность 2 проявляет, SrO, Sr(OH)₂  А теперь рассмотрим электронное строение атома. Sr - порядковый номер 38, заряд ядра +38, 38 электронов. Распределение электронов по орбиталям 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s² Проверяем число электронов 2+2+6+2+6+2+10+6+2=38  Рассмотрим электроны на внешних по энергии орбиталях. На s  орбитали 2 спаренных электрона, в возбужденном состоянии один электрон с s орбитали может переходить на p орбиталь, за счет  этих неспаренных электронов стронций проявляет валентность 2 (II)

2) P- фосфор V  группа. Валентность 5 проявляет PCl₅.  Но но для порядка распишем электронное строение атома. P порядковый номер 15, заряд ядра атома +15,  15 электронов. Распределение электронов по орбиталям 1s²2s²2p⁶3s²3p³  Проверим 2+2+6+2+3=15.  Рассмотрим электроны на внешних по энергии орбиталях. 

На s орбитали 2 спаренных электрона, а на p орбитали 3 неспаренных электрона. Но дело в том, что на 3 энергетическом слое есть еще и d подуровень. И в возбужденном состоянии  электрон с s подуровня может перейти на d подуровень Тогда у фосфора получается 5 неспаренных электронов на 5 орбиталях. За счет них он может проявлять валентность 5 (V). 

3) N -  азот 5 группа. Азот очень похож на фосфор, азот находится в V  группе, но вот валентность 5 он не проявляет. Почему?  N порядковый номер 7, заряд ядра атома +7,  7 электронов. Распределение электронов по орбиталям 1s²2s²2p³  Проверим 2+2+3=7.  Рассмотрим электроны на внешних по энергии орбиталях. 

За счет 3-х неспаренных электронов на 2p орбиталях азот может образовывать ковалентные связи за счет спаривания электронов.  Но на втором энергетическом слое нет d подуровня и нет d орбиталей. Поэтому у азота  нет возможности распарить  электрон на 2s орбитали. Поэтому валентность 4, четвертую связь связь азот образует по донорно-акцепторному механизму (например в азотной кислоте). Таким образом максимальная валентность азота - 4 (IV).  Тут важно понимать, что степень окисления +5 не означает валентность V.

4) O  - кислород. IV группа. Проявляет валентность 2, например, CO₂.  Кислород O  порядковый номер 8, заряд ядра атома +8,  8 электронов. Распределение электронов по 'орбиталям 1s²2s²2p⁴  Проверим 2+2+4=8.  Рассмотрим электроны на внешних по энергии орбиталях.

на p подуровне 2 неспаренных электрона, за счет которых кислород образует ковалентные связи. 2 неспаренных электрона на p подуровне на одной орбитале кислород никак не может распарить. Поэтому наиболее характерная валентность для кислорода 2 II. А как же донорно-акцепторный механизм? В природе практически нет элементов которые могли бы оттянуть целиком пару электронов от кислорода к себе, за исключением другого кислорода.  В молекуле озона  один из атомов кислорода проявляет валентность III, в растворах кислот встречается комплексный ион гидроксоний [Н₃О]⁺ там кислород тоже проявляет валентность III. Во-первых, это выходит за рамки школьного курса химии. А во-вторых III  это все равно не IV. 

5) Pb 82- свинец  IV группа  проявляет валентности 2 и 4.  Распределение электронов по орбиталям   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p⁶5d¹⁰6s²4f¹⁴6p²  На 6 энергетическом слое 2 подуровня 6s и 6p с орбиталями s и p. На s  орбитале 2 спаренных электрона, на 6p подуровне электроны занимают разные орбитали, по правилу Хунда.  Таким образом у нас 2 неспаренных электрона. За счет двух неспаренных электронов, свинец проявляет валентность 2. В возбужденном состоянии электрон с s орбитали может переходить на p орбиталь, причем переходить на свободную p орбиталь. Тогда у свинца будет 4 неспаренных электрона. За счет них он проявляет валентность 4.

Пожалуй, только свинец может вызвать затруднения для поиска быстрого ответа. В таблице растворимости упомянуты только двухвалентные соли свинца, и не все могут быстро  вспомнить соединения где он проявляет валентность  IV.

Вывод валентность не равную номеру группы проявляют кислород и азот.