Используйте следующий ряд
химических элементов:
1) Sr 2) P 3) N; 4) О 5) Pb.
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
Распишем электронные конфигурации для перечисленных элементов
| По возрастанию
энергии орбиталей |
Валентные электроны |
|
| 38Sr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 | 5s2 |
| 15P | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 | 3s2 3p3 |
| 7N | 1s2 2s2 2p3 | 2s2 2p3 |
| 8O | 1s2 2s2 2p4 | 2s2 2p4 |
| 82Pb | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 | 6s2 6p2 |
Для s- и p- элементов валентные электроны, это электроны на внешнем энергетическом уровне.
Для d- элементов это s- электроны внешнего энергетического уровня, и d электроны предвнешнего энергетического уровня
Именно среди этих электронов и следует искать неспаренные.
- - - - - -
38Sr - 5s2 - в основном состоянии нет неспаренных электронов
| ↑↓ |
| 5s |
- - - - - -
15P - 3s2 3p3 - в основном состоянии 3 неспаренных электрона
| ↑↓ |
| 3s |
| ↑ | ↑ | ↑ |
| 3p | ||
- - - - - -
7N - 2s2 2p3- в основном состоянии 3 неспаренных электрона
| ↑↓ |
| 2s |
| ↑ | ↑ | ↑ |
| 2p | ||
- - - - - -
8O - 2s2 2p4 - в основном состоянии 2 неспаренных электрона
| ↑↓ |
| 2s |
| ↑↓ | ↑ | ↑ |
| 2p | ||
- - - - - -
82Pb - в основном состоянии 2 неспаренных электрона
| ↑↓ |
| 6s |
| ↑ | ↑ | |
| 6p | ||
- - - - - -
2 неспаренных электрона у кислорода и свинца