В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2SO2(г) + O2(г) ⟷ 2SO3(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Y) и исходную концентрацию O2 (X).
| Реагент |
SO3 | O2 | SO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0 |
X | 0,9 |
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,4 | 0,3 | Y |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).
Также перепишем таблицу, чтобы столбцы соответствовали реагентам в реакции. Вероятно, неправильный порядок столбцов одно из условий задачи, чтобы запутать школьника.
1) согласно условию у нас изначально не было SO3 (0 моль) а равновесное количество 0,4 моль SO3 значить в ходе синтеза образовалось 0,4 моль SO3
2) согласно уравнению реакции при синтезе из 2 моль SO2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,4 моль SO2
3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 образуется 2 моль SO3, значит если у нас образовалось 0,4 моль SO3 то израсходовалось 0,2 моль O2
| Реагент |
SO2 | O2 | SO3 |
| Исходное количество (моль) | 0,9 |
X |
0 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,4 (2) | -0,2 (3) | +0,4 (1) |
| Равновесное количество (моль) | Y | 0,3 | 0,4 |
X − 0,2 = 0,3
X = 0,5
Y = 0,9 − 0,4
Y = 0,5