В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⟷ 2NO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
| Реагент | NO | O2 | NO2 |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0 | 0.1 | X |
| Равновесная концентрация (моль/л) | Y | 0,15 | 0,6 |
Запишите в таблицу номера полученных ответов под соответствующими буквами
Возьмем условный реактор объемом 1 литр, тогда мы можем перейти от концентраций к количеству (моли веществ).
1) согласно условию у нас изначально было 0,1 моль O2 а равновесное количество O2 - 0,15, значить в ходе синтеза образовалось 0,15-0,1=0,05 моль NO2
значит в ходе реакции у нас образовался кислород. Значит это реакций не синтеза а разложения, не смотря на её запись! Перепишем реакцию и поменяем столбцы в таблице местами
2NO2(г) ⟷ 2NO(г) + O2(г)
2) согласно уравнению реакции разложения если у нас образуется 1 моль O2 то образуется и 2 моль NO, если у нас образовалось 0,05 моль O2 то образовалось и 0,1 моль NO
3) согласно уравнению реакции при синтезе из 1 моль O2 расходуется 2 моль NO2, значит если у нас образовалось 0,05 моль O2 то израсходовалось 0,1 моль NO2
| Реагент |
NO2 | NO | O2 |
| Исходное количество (моль) | X |
0 |
0,1 |
| образовалось(+) израсходовалось (-) в ходе реакции | -0,1 (3) | +0,1 (2) | +0,05 (1) |
| Равновесное количество (моль) | 0,6 | Y | 0,15 |
X − 0,1 = 0,6
X = 0,7
Y = 0 + 0,1
Y = 0,1