Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.
Критерии оценки вопроса
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
2
Подробное решение
Самый очевидный восстановитель - иодид калия. Иод здесь имеет наивысшую отрицательную степень окисления. (-1). Дальше окисляться некуда. Самый очевидный окислитель - дихромат калия. Хром имеет степень окисления +6 и ему есть куда восстанавливаться. Дихроматы в кислой среде дают Cr+3, соли кислоты которой образована среда (сульфаты, нитраты, и т.д.) Нейтральна среда Cr+3 дает Cr(OH)3 В щелочной среде Cr+3 K3[Cr(OH)6] Помним, что если восстановителя нет, то в кислой среде хроматы превращаются в дихроматы, в щелочной дихроматы превращаются в хроматы.
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
Запишем эту реакцию для нейтральной среды.
6KI + K2Сr2O7 + 7H2O = 3I2 + 2Cr(OH)3 + 8KOH
2| Cr+6 + 3ē → Cr+3 3 | 2I-1 - 2ē → I20
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
У нас присутствует вещество K2S сульфид калия, где сера имеет степень окисления -2. Это высшая отрицательная степь окисления серы. другие степени окисления серы 0, +4, +6. Очевидно сера -2, сульфид калия может окислиться и может быть восстановителем. ТУт вопрос как сильно будем окислять, до 0, +4, +6. Окислитель - дихромат калия. Аналогично 2 реакции для кислой и нейтральной среды.
2| Cr+6 + 3ē → Cr+3 3 | S-2 - 2ē → S0 Сера в степени окисления -1 (или сульфид калия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
Самый очевидный восстановитель - иодид калия. Иод здесь имеет наивысшую отрицательную степень окисления. (-1). Дальше окисляться некуда. Самый очевидный окислитель - дихромат калия. Хром имеет степень окисления +6 и ему есть куда восстанавливаться. Дихроматы в кислой среде дают Cr+3, соли кислоты которой образована среда (сульфаты, нитраты, и т.д.) Нейтральна среда Cr+3 дает Cr(OH)3 В щелочной среде Cr+3 K3[Cr(OH)6] Помним, что если восстановителя нет, то в кислой среде хроматы превращаются в дихроматы, в щелочной дихроматы превращаются в хроматы.
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
Запишем эту реакцию для нейтральной среды.
6KI + K2Сr2O7 + 7H2O = 3I2 + 2Cr(OH)3 + 8KOH
2| Cr+6 + 3ē → Cr+3 3 | 2I-1 - 2ē → I20
Иод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
У нас присутствует вещество K2S сульфид калия, где сера имеет степень окисления -2. Это высшая отрицательная степь окисления серы. другие степени окисления серы 0, +4, +6. Очевидно сера -2, сульфид калия может окислиться и может быть восстановителем. ТУт вопрос как сильно будем окислять, до 0, +4, +6. Окислитель - дихромат калия. Аналогично 2 реакции для кислой и нейтральной среды.
2| Cr+6 + 3ē → Cr+3 3 | S-2 - 2ē → S0 Сера в степени окисления -1 (или сульфид калия) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем.
Сайт помог тебе решить задачу? Помоги нам - задонать!