Массовая доля

 $\displaystyle { \omega (\%) = \frac {m_{раств.вещества}} {m_{раствора}} \cdot 100\% }$ 

 $\displaystyle{ \omega (\%) = \frac {m_{раств.вещества}} {m_{раств.веществ} + m_{растворителя}} \cdot 100\% }$ 

1. Запишем формулы для исходного раствора, и для раствора из которого ушло 10 грамм соли в осадок. Масса раствора после выпадения осадка уменьшилась  на массу соли выпавшей в осадок. Жидкость мы не теряли. 

 $\displaystyle { (Исх. раствор) \ 5\% = \frac {m_{раств.вещества}} {440} \cdot 100\% }$ 

 $\displaystyle { (После\ осадка)\ x \% = \frac {m_{раств.вещества}-10} {440-10} \cdot 100\% }$ 

Из первого уравнения  вычисляется масса соли в исходном растворе с концентрацией 5%.

 $\displaystyle { m_{соли} = \frac {m_{раствора}*\omega (\%) } {100 \% } }$ 

 $\displaystyle { m_{соли} = \frac {440 * 5\% } {100\%} }$ 

 $m_{соли} =22$ 

Подставляем массу соли во второе уравнение. 

 $\displaystyle { x \% = \frac {22-10} {440-10} \cdot 100\% = \frac {12} {430} \cdot 100\% =2,79\% }$ 

Округляем до десятых 2,8