Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, протекание которых приводит в изменению степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Передача электронов от одного атома к другому называется окислением-восстановлением. Вещество, атомы которого принимают электроны в ходе ОВР, называется окислителем. Степень окисления атомов окислителя в ходе ОВР понижается. Вещество,атомы которого отдают электроны в ходе ОВР , называется восстановителем. Степень окисления атомов в ходе ОВР повышается.

У каждого элемента таблицы Менделеева существует высшая и низшая степени окисления, однако у некоторых элементов всего одна возможная степень окисления. Элементы, находящиеся в своей высшей степени окисления могут быть только окислителями, а те, которые находятся в низшей степени окисления - только восстановителями. Элементы в промежуточной степени окисления ( то есть не высшая и не низшая) могут быть как окислителями, так и восстановителями.

А)  $\ce{S^2-}$

-2 - это низшая степень окисления серы. В целом степень окисления серы может меняться от -2 до +6. Но в данном случае сера может быть только восстановителем. Напишем уравнение, чтобы доказать восстановительные свойства серы:

$\ce{S^{2-} -2e -> S^0}$, отдаёт электроны, значит только восстановитель.

Б) $\ce{Cu+}$

Степень окисления меди может быть от 0 до +2, то есть данная степень окисления меди (+1) - это промежуточная степень. Поэтому здесь медь может быть как окислителем ( понизить свою степень окисления до 0), так и восстановителем ( повысить до +2). Напишем уравнения:

$\ce{Cu+ -1e ->Cu^{+2}}$ медь выступает в роли восстановителя;

$\ce{Cu+ +1e -> Cu^0}$ медь выступает в роли окислителя.

В) $\ce{SO3^2-}$

В данном анионе степень окисления может менять сера, поэтому для начала нам нужно узнать её нынешнюю степень окисления. Сумма зарядов аниона должна равняться -2. Степень окисления кислорода -2, его 3 молекулы, суммарная степень окисления -6. Найдём степень окисления серы, взяв её за Х :

Х - 6 = - 2, получается Х = +4. Это промежуточная степень окисления серы, поэтому она может быть как окислителем, так и восстановителем.

$\ce{S^{+4} + 4e ->S^0 }$ окислитель

$\ce{S^{+4} - 2e -> S^{+6}}$ восстановитель