Запишем уравнения реакций:

$\ce{1) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2}$

$\ce{2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O}$

$\ce{3) CO2 + NaOH = NaHCO3 }$

Рассчитаем количество вещества реагентов и массы продуктов реакций

$\ce{разница m_{(р-ра)} = 330 - 300 = 30 _ г}$

Пусть в исходной смеси

$\ce{n(Ca) = x _ моль}$

$\ce{n(CaCO3) = y _ моль}$

Тогда:

$\ce{разница m_{(р-ра)} = 40x + 100y - 2x - 44y = 30 _ г}$

$\ce{w(Ca) = 40(x + y) / (40x + 100y) = 0,5}$

$\ce{n(Ca) = x = 0,2 _ моль}$

$\ce{n(CaCO3) = y = 0,4 _ моль}$

$\ce{n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 _ моль}$

$\ce{m(CO2) = 0,4 * 44 = 17,6 _ г}$

$\ce{m(NaOH) = 200 * 0,08 = 16 _ г}$

$\ce{n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 _ моль}$

$\ce{n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 _ моль}$

$\ce{m(NaHCO3) = 0,4 * 84 = 33,6 _ г}$

Вычислим массовая доля соли в растворе:

$\ce{m_{(р-ра)} = 200 + 17,6 = 217,6 _ г}$

$\ce{w(NaHCO3) = 33,6 / 217,6 = 0,154}$ или 15,4%