Даны две пробирки с раствором сульфата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи Х, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Cu2++ S2−= CuS
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) СuSO4 + X (щелочь) = осадок + ...
у нас в наборе гидроксид бария и гидроксид натрия,
СuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ здесь выпадает два осадка. Не подходит.
СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ один осадок. Подходит.
2) СuSO4 + Y = CuS + ...
Очевидно нам нужен сульфид ион а он есть в сульфиде аммония. Сероводород - не подходит это газ, в воде он растворим крайне плохо.
СuSO4 + (NH4)2S = CuS↓ + (NH4)2SO4