Принцип Ле-Шателье Брауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

Увеличение давления. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение равновесия будет происходить в сторону реакции которая ведет к уменьшению давления. Какая реакция ведет к уменьшение давления? Так которая ведет у уменьшению объёмов веществ (продуктов меньше чем исходных веществ). Помним, что 1 моль любого газа в одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

N₂ (г) +O₂ (г) <-> 2NO (г) - Q

слева  2 моль газов, справа 2 мол газов.  прямая реакция 2->2 не ведет к уменьшению объемов. Обратная реакция 2<-2 не ведет к уменьшению объемов. Давление не влияет на равновесие, равновесие не сместится.

3O₂(г) <-> 2O₃(г) - Q

слева 3 моль газов, справа 2 моль газов. Прямая реакция ведет к уменьшению объемов веществ 3->2. Значит равновесие сместится  сторону прямой реакции.

H₂CO₃(р-р) <-> CO₂(г) + H₂O(ж)

слева 0 моль газов, справа 1 моль газа. Обратная реакция ведет к уменьшению объемов веществ 0<-1. Значит равновесие сместится  сторону обратной реакции.

4HCl(г) + O₂(г) <-> 2H₂O(г) + 2Cl₂(г) + Q

слева 5 моль газов (4+1=5), справа 4 моль газов (2+2=4). Прямая реакция ведет к уменьшению объемов веществ 5->4. Значит равновесие сместится  сторону прямой реакции.