1) При электролизе водного раствора нитрата меди (II) на аноде выделяется медь, на катоде кислород.
Почему на аноде медь? А потому, что она идет в ряду напряжений правее водорода, все металлы правее водорода при электролизе водных растворах восстанавливаются.
Почему на катоде кислород?  Рассмотрим ряд активности анионов
 S^2- I^- Cl^- Br^- OH^-    NO₃^- SO₄^2- CO₃^2- PO₄^3- F^– 

При электролизе водных растворов щелочей, кислородсодержащих кислот и их солей, в которых атомы неметаллов или металлов находятся в высшей степени окисления (NO₃^–, SO₄^2–, PO₄^3–, ClO₄^–, MnO₄^– и т.п.), а также фторид-ионов F^– на аноде будут окисляться не анионы, а гидроксид-ионы и молекулы воды и выделяться кислород:

А: Cu²⁺ +2e^– -> Cu⁰

K:  2H₂O – 4e^–  -> 4H⁺ +O⁰₂

можно записать как 
4OH^– –4e^–  -> 2H₂O +O⁰₂ 
(закисление раствора это либо прибывание ионов H⁺ либо убывание ионов OH^- )

$\ce { 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 {(электролиз)} }$

2) $\ce {Cu + 2H2SO4 {(конц.)} = CuSO4 + SO2 ^ + 2H2O}$

реакция меди с концентрированной серной кислотой 

3) $\ce { SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O }$

Тут подсказка про простое вещество. Сера простое вещество.

4) $\ce { 3S + 6KOH =K2SO3 + 2K2S + 3H2O }$

$\ce { 3S^0 + 6KOH = K2S^{+4}O3 + 2K2S ^{-2} + 3H2O }$

$\ce { 2 | S^0 + 2 e^- -> S^{-2} \\ 1 | S^0 -4 e^- -> S^{+4} }$