Даны две пробирки с раствором нитрата железа(II). В одну из них добавили раствор вещества Х, в результате образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В ней произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Fe2+ + 2F− = FeF2
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) фтороводородная кислота
HF слабый электролит, в воде на ионы диссоциировать будет крайне плохо. Нельзя писать H+ и F −. Реакций ионного обмена нет.
2) хлорид аммония, NH4Cl растворимая в воде соль, диссоциирует на ионы. Но нерастворимых соединений, слабых электролитов, газов, при потенциальном обмене ионами не образуется, реакция ионного обмена не идет.
3) гидроксид кальция Ca(OH)2 растворим в воде, диссоциирует на ионы. Fe(OH)2 нерастворимый гидроксид железа, нерастворимое основание, упомянутое в условии задачи. Будет протекать реакция ионного обмена
Ca(OH)2 + Fe(NO3)2 = Ca(NO3)2 + Fe(OH)2↓
Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 ↓
4) фторид кальция CaF2 нерастворимая в воде соль, на ионы в водном растворе не диссоциирует. А потому, реакций ионного обмена быть не может.
5) фторид серебра AgF растворимая в воде соль, она диссоциирует на ионы в водном растворе. FeF2 нерастворимая в воде соль. Возможна реакция ионного обмена.
2AgF + Fe(NO3)2 = FeF2 + 2AgNO3
Fe2+ + 2F− = FeF2 ↓