Принцип Ле-Шателье Брауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

 $\ce{C4H8_{(г)} + H2_{(г)} <-> C4H10_{(г)} + Q}$

увеличение концентрации водорода - водород находится в левой части уравнения реакции. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение равновесия в сторону реакции, которая будет приводить к уменьшению концентрации, то есть количества водорода. То есть в сторону прямой реакции.

повышение температуры - в правой части уравнения реакции у нас знак +Q. Прямая реакция идет с выделением тепла, значит обратная реакция идет с поглощением тепла. 
По принципу Ле-Шателье-Брауна  при повышении температуры смещение равновесия будет происходить в сторону реакции, которая будет приводить к снижению температуры, то есть к поглощению тепла. А это обратная реакция.

повышение давления - считаем газы в левой и правой части уравнения.  слева 2 моль, справа 1 моль. Прямая реакция идет с уменьшением объемов веществ, обратная реакция идет с увеличением объемов веществ. Повышение давление увеличивает скорость той реакции, которая будет уменьшать давление в системе. А это реакция которая которая идет с уменьшение объемов. То есть прямая реакция.

использование катализа - катализатор в общем случае одинаково ускоряет и прямую и обратную реакцию. Практически не влияет на химическое равновесие.