Принцип Ле-Шателье Брауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

 $\ce{CO2_{(г)} + C_{(тв)} <-> 2CO_{(г)} -Q}$

понижение температуры - в правой части уравнения реакции у нас знак -Q. Прямая реакция идет с поглощением тепла, значит обратная реакция идет с выделением тепла. 
По принципу Ле-Шателье-Брауна  при понижение температуры смещение равновесия будет происходить в сторону реакции, которая будет приводить к повышению температуры, то есть к выделению тепла. А это обратная реакция.

повышение давления - считаем газы в левой и правой части уравнения. Слева 1 моль (CO₂), справа 2 моль (CO). Прямая реакция идет с увеличением объемов веществ, обратная реакция идет с уменьшением объемов веществ. Повышение давление увеличивает скорость той реакции, которая будет уменьшать давление в системе. А это реакция которая которая идет с уменьшение объемов. То есть обратная реакция.

повышение концентрации СО₂ - углекислый газ находится в левой части уравнения реакции. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение равновесия в сторону реакции, которая будет приводить к уменьшению концентрации CO₂, то есть количества CO₂. То есть в сторону прямой реакции.

повышение концентрации СО  - угарный газ CO находится в правой части уравнения реакции. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение равновесия в сторону реакции, которая будет приводить к уменьшению концентрации CO, то есть количества CO. То есть в сторону обратной реакции.