В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Х, и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать
в описанные реакции.
1) Ba(OH)2 + X = осадок + ...
Какие могут быть осадки? Это либо нерастворимая соль бария - сульфат бария, для ее образования нужен сульфат ион, серная кислота или сульфаты. Их в наборе нет.
Либо это нерастворимый гидроксид, тогда ищем соли металлов и смотрим растворимость гидроксидов. Сульфат стронция не подходит, реакция ионного обмена не идет до конца, ибо не образуются осадки, выделяется газ, образуются слабые электролиты. Хлорид аммония - будет образовываться гидроксид аммония, раствор аммиака вводе, осадка нет. Нитрат железа(III) в ходе реакции будет превращаться в нерастворимый гидроксид железа(III).
3Ba(OH)2 + 2Fe(NO3)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Ba(NO3)2
2) Ba(OH)2 + Y = H2O + ...
Ba(OH)2 - это щелочь, вода образуется в результате реакции нейтрализации между щелочью и кислотой.
В задании у нас есть азотная кислота и азотистая кислота. Однако есть сокращенное ионное уравнение, кислота должна распадаться на ионы полностью (высокая степень диссоциации), кислота должна быть сильной. Азотистая кислота слабая и не даст нам того краткого ионного уравнения, что приведено в задании. Поэтому берем азотную кислоту.
Ba(OH)2 + 2HNO3 = 2H2O + Ba(NO3)2