Запишем уравнение реакции

 $\ce{Al2S3 + 6HCI-> 2AlCl3 + 3H2S}$ 

1) Вычислим количество Al₂S₃ сульфида алюминия

 $\displaystyle {\nu = \frac{m}{Mr} }$ 

 $Mr(Al_2S_3)=2 \cdot 26+3 \cdot 32=148\ г/моль$ 

 $\displaystyle { \nu (Al_2S_3)= \frac {m} {Mr}=\frac {15} {148}=0,1\ моль }$ 

2) Вычислим количество выделившегося сероводорода.
По уравнению реакции

1 моль Al₂S₃ дает 3 моль газа Н₂S
 0,1 моль Al₂S₃  дают Х моль Н₂S

Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,1 }= \frac {3} { Х } }$ 

 $Х=0,3\ моль$ 

3) Переведем количество сероводорода из моль в литры
1 моль газа в нормальных условиях занимает 22,4 литра

0,3 моль газа в нормальных условиях занимают X литров

Составим пропорцию

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,3 }= \frac {22,4} { Х } }$ 

 $Х=6,72$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до сотых.
Ответ: 6,72