Даны две пробирки с раствором сульфата железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита Х, а во вторую - раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка.
Из предлоrкенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) Fe2(SO4)3 + X(сильный электролит) = осадок + ...
сильные электролиты это растворимые соли, сильные кислоты, растворимые основания (щелочи). Карбонат натрия - растворимая соль сильный электролит! Хлорид серебра нерастворим, гидроксид меди(II) нерастворим - это неэлектролиты. Аммиак вернее сказать аммиак водный, или гидроксид аммония - слабый электролит. Оксид азоте (IV) - это бурый газ с водой он вступит в реакцию и даст азотную кислоту, но тут про пропускание газа через раствор ничего не говорится. Сам по себе этот газ - не электролит. Поэтому оставляем единственный вариант - карбонат натрия. Продукт реакции - это нерастворимый карбонат железа (III), как и требуется по условию.
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 = 3Na2SO4 + Fe2(CO3)3↓
2) FeSO4 + Y(слабый электролит) = осадок + ...
Нерастворимое вещество в реакцию вообще не вступит, поэтому хлорид серебра и гидроксид меди(II) исключаются. Оксид азота- это газ, электричество он не проводит. А вот аммиак - аммиак водный, или гидроксид аммония NH3*H2O или NH4OH - это слабый электролит. Продукт реакции - это нерастворимый гидроксид железа (II), как и требуется по условию.
Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4