Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта,

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону - кислая среда
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону - щелочная среда
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону. А вот тут все зависит от того, что же из слабых слабее, кислота или основание. "Слабее" означает - что этот ион будет лучше реагировать с молекулами воды и лучше образовывать слабый электролит (слабое основание или кислоту). А значит давать больше ионов H⁺  или ОН^-.
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается - нейтральная среда

а) K₂SO₄

соль образована сильным KOH и сильной кислотой H₂SO₄

гидролизу не подвергается - нейтральная среда

б) Cr(NO₃)₃

соль образована слабым основанием Cr(OH)₃; и сильной кислотой  HNO₃

гидролизу по катиону, среда кислая (напишем краткое уровненные только для первой стадии гидролиза)

$\ce{Cr^{3+} + HOH <--> CrOH^{2+} + H+}$

B) Be(NO₃)₃

Соль образована слабым основанием Be(ОН)₃ и сильной кислотой HNO₃

гидролиз и по катиону, среда кислая (напишем краткое уравнение только для первой стадии гидролиза). 

$\ce{ Be^{3+} + HOH <--> BeOH^{2+} + H+ }$

Г)  NH₄Cl 

NH₄OH - слабое основание, HCl - сильная кислота

гидролиз  по катиону, среда кислая

$\ce{NH4+ + HOH <--> NH4OH + H+}$