В задачах на скорость химической реакции про скорость реакции есть ряд особенностей. Они похожи на химическое равновесие, но не являются им. В условиях такой задачи подразумевается, что речь идет только про скорость "прямой" реакции, но не обратной! Сама реакция записана со стрелкой в одну сторону.
Далее, если мы видим в задаче скорость химической реакции есть слово - давление, то мы ищем реакции где в левой части уравнения газы. Давление влияет только на газы. На правую часть уравнения мы не смотрим.
Решение.
газ + газ -> газ
1. повышение давления в системе - повышение давления означает рост концентраций исходных веществ, и приводит к росту скорости прямой реакции. Больше концентрация, больше вероятность столкновения молекул, выше скорость реакции. Не подходит.
2. увеличение концентрации водорода - приводит к росту скорости прямой реакции. Даже если растет концентрация одного вещества, то все равно растет вероятность столкновения молекул, растет число взаимодействий между молекулами. Не подходит.
3. использование катализатора. Катализатор ускоряет прямую реакцию. Не подходит.
4. уменьшение концентрации водорода. Менше концентрация исходного вещества, меньше вероятность столкновения молекул, уменьшается скорость прямой реакции. Подходит.
5. понижение температуры. Увеличение температуры на 10 градусов повышает скорость реакции в 2-4 раза Уменьшение температуры ведет к снижению скорости реакции. Подходит.