Запишем уравнение реакции

 $\ce{2H2S + 3O2-> 2H2O + 2SO2}$ 

1) Закон Авогадро имеет звучит так:  при одинаковых условиях (температура и давление) в  одинаковом объеме разных газов содержится одинаковое количество молекул. то есть одинаковое количество вещества в молях.  

Следовательно работать с объемами для газов можно также как с молями. Можно не переводить  объемы в моли вещества. 

По уравнение реакции

2 моль H₂S требует для сгорания 3 моль О₂

6,72 литра  H₂S требует для сгорания X литров О₂ 

Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac{2}{6,72} = \frac{3}{x} }$ 

x = 10,08 литра О₂

2) Переведем моли кислорода в литры 

1 моль  газа при н.у занимает 22,4 литра
x моль газа при н.у занимает 10,88 литра

Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac{1}{x} = \frac{22,4}{10,08} }$ 

x= 0,45 моль О₂ требуется для сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. 

3) Переводим моли в граммы

 $m=\nu \cdot Mr$ 

 $Mr (O_2)=2\cdot16=32 \ г/моль$ 

 $m=0,45\cdot 32=14,4$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до целых.
Ответ: 14,4

В этой задаче первым действием можно было и перевести объем H₂S моли

1. Переведем объем H₂S в моли

1 моль  газа при н.у. занимает 22,4 литра
x моль газа при н.у. занимает 6,72 литра

составим пропорцию

 $\displaystyle { \frac{1}{x} = \frac{22,4}{6,72} }$ 

x=0,3 моль.

2.  По уравнение реакции

2 моль H₂S требует для сгорания 3 моль О₂

0,3 моль  H₂S требует для сгорания X моль О₂ 

Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac{2}{0.3} = \frac{3}{x} }$ 

x-0.45 моль О₂  требуется для сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. 

3) Переводим моли в граммы

 $m=\nu \cdot Mr$ 

 $Mr (O_2)=2\cdot16=32 \ г/моль$ 

 $m=0,45\cdot 32=14,4$