Глицерин

Общее правило - чем больше электроноакцепторных заместителей в молекуле , тем легче она диссоциирует на Н⁺ и анион^–, тем сильнее кислотные свойства.

метанол CH₃-OH
у глицерина кислотные свойства будут выражены сильнее, чем у метанола, поскольку у глицерина, помимо одной гидроксогруппы, которая выполняет роль кислотного центра, есть ещё две гидроксогруппы, проявляющие -I - эффект, а значит являющиеся электроноакцепторными заместителями. Электроноакцепторные заместители повышают кислотность. У метанола нет таких заместителей.

этанол  CH₃-CH₂-OH  здесь та же ситуация, что и с метанолом. Глицерин будет более сильной кислотой, нежели этанол.

этиленгликоль 

а вот в этом спирте кислотные свойства будут уже сильнее предыдущих, но не такие сильные, как в глицерине. У глицерина два электроноакцепторных заместителя, а у этиленгликоля один.

фенол - так как у фенола есть бензольное кольцо, да ещё и неподеленная пара электронов на кислороде, то присутствует p,п - сопряжение (чередование двойной связи и неподелённой электронной пары). Сопряжение усиливает кислотные свойства, а значит фенол сильнее глицерина.

тринитрофенол - а у этого соединения кислотность будет выше, чем у фенола, поскольку у него целых 3 нитрогруппы, которые проявляют -М - эффект ( п,п-сопряжение), и являются электроноакцепторными заместителями. У него сильно повышена кислотность по сравнению с фенолом и глицерином