Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором. Проще говора, один атом предоставляет свободную "вакантную" орбиталь, а другой - свою неподеленную электронную пару.

Чтобы решить это задание, нужно для каждого элемента графически указать расположение электроном на внешнем электронном уровне, чтобы увидеть, у какого элемента присутствует неподеленная электронная пара, а у какого - свободная орбиталь. В качестве донора выступают молекулы, в составе которых есть атомы N, O, F, Cl, связанные с атомами иных химических элементов. Акцептором выступает частица, имеющая вакантные электронные уровни. К примеру, это могут быть представители d-семейств, которые имеют незаполненные d-орбитали.

1) NH₄Br :

Распишем расположение электронов на атоме азота: ⁺⁷₁₄N 1s² 2s²2p³  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 1.

Далее распишем расположение электронов на атоме брома: ⁺³⁵₈₀Br 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p⁵ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 2.

И, наконец, водород: ⁺¹₁H 1s¹ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 3.

Дело в том, что сам катион аммония NH₄⁺ образуется по донорно-акцепторному механизму.Он образуется в результате взаимодействия свободной неподеленной электронной пары атома азота молекулы аммиака с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекулы кислот или воды. Вот так выглядит внешний электронный уровень катиона водорода:

ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 4.

Механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-акцепторным. То есть Донорно-акцепторный механизм — это не особый вид связи, а лишь особый механизм образования ковалентной связи. Свободную орбиталь взяли у катиона водорода, а неподеленную электронную пару - у азота.

2) H₂O :

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.

Так же распишем водорода:  ⁺¹₁H 1s¹  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 3.

Как мы видим, здесь есть неподеленные электронные пары у кислорода, но нет свободных орбиталей, а значит донорно-акцепторного механизма здесь не наблюдается.

3) NaCl: Донорно-акцепторный механизм - это механизм образования ковалентной связи, а в данном соединении связь ионная, то есть между ионами Na⁺ и Cl^-. Поэтому сразу можно убрать данный вариант ответа.

4) HNO₃ :

Распишем расположение электронов на атоме азота: ⁺⁷₁₄N 1s² 2s²2p³  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 1.

Так же распишем водорода:  ⁺¹₁H 1s¹  ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 3.

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.
В молекуле азотной кислоты атом азота за счёт трёх неспаренных электронов образует три связи: двойную с атомом кислорода и однократную с другим атомом кислорода, входящим в состав группы ОН. Еще один атом кислорода может быть присоединен к атому азота за счёт донорно-акцепторного взаимодействия.

Рисунок 1.

Предварительно в атоме кислорода следует “загнать” на одну орбиталь неспаренные электроны и освободить тем самым вторую орбиталь. Схематично образование связи может быть представлено следующим образом:

Рисунок 2.

Тот же результат получаем, допуская, что атом азота отдал электрон атому кислорода, превратившись при этом в катион N⁺, обладающий четырьмя неспаренными электронами. Анион О^– имеет только один неспаренный электрон. Образование связи выглядит так:

Рисунок 3.

Таким образом, связь между азотом и кислородом в среднем полуторная:

Рисунок 4.

5) H₂SO₄ :

Распишем расположение электронов на атоме кислорода: ⁺⁸₁₆O 1s² 2s²2p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 5.

Так же распишем серу: ⁺¹⁶₃₂S 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 6.

И, наконец, водород: ⁺¹₁H 1s¹ ЗДЕСЬ ДОЛЖНА БЫТЬ ЯЧЕИСТАЯ СТРУКТУРА 3.
Исходя из этого видно, что неподеленные электронные пары есть, а орбиталей свободных нет. 

Итак, правильные ответы 1 и 4.