Запишем уравнение реакции

 $\ce{MnS + 2HBr-> MnBr2 + H2S ^}$ 

1) Вычислим количество MnS сульфида марганца (II)

 $\displaystyle { \nu= \frac{m}{Mr} }$ 

 $Mr(\text{MnS})=54,9+32=86,9\ г/моль$ 

 $\displaystyle { \nu (\text{MnS})= \frac {8,7} {86,9}=0,1\ моль }$ 

2) Вычислим количество выделившегося сероводорода (H₂S).
По уравнению реакции

1 моль MnS дает 1 моль газа Н₂S
 0,1  моль MnS дают Х моль Н₂S
Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,1 }= \frac {1} { Х } }$ 

 $Х=0,1\ моль$ 

3) Переведем количество газа из моль в литры
1 моль газа в нормальных условиях занимает 22,4 литра

0,1 моль газа в нормальных условиях занимают X литров

Составим пропорцию

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,1 }= \frac {22,4} { Х } }$ 

 $Х=2,24$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до сотых.
Ответ: 2,24