Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему:
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ж + ж <--> ж + ж
Это задача на химическое равновесие, здесь важные две реакции и прямая и обратная.
Это реакция этерификации, образования сложного эфира между спиртом и карбоновой кислотой.
A) добавление этанола Это исходное вещество, его добавление ускоряет прямую реакцию. По принципу Ле Шателье начинает преобладать та реакция которая возвращает систему в исходное состояние. Чтобы вернуть систему после добавления этанола, надо израсходовать этанол, а прямая реакция ведет к расходу этанола.
Б) повышение давления. Здесь нет газов. Давление влияет только на газы. Вывод, давление не влияет на равновесие
B) повышение концентрации эфира. Этиловый эфир муравьиной кислоты, этилформиат это продукт реакции, Больше продукта в правой части, выше скорость обратной реакции. По принципу Ле Шателье, начинает преобладать реакция которая компенсирует внешнее воздействие, то есть реакция которая ведет к расходу эфира, а это обратная реакция.
Г) добавление гидроксида натрия. Гидроксид натрия это сильное основание, в растворе будет реагировать с кислотой, образуя соль. Это реакция будет снижать концентрацию муравьиной кислоты. Из-за этого скорость прямой реакции замедлится, и равновесие сместится в сторону обратной реакции. По принципу Ле Шателье для компенсации снижения концентрации уксусной кислоты начнет преобладать реакция в ходе которой образуется уксусная кислота, а это обратная реакция.