Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания и смотрим  из чего образована соль. 

Возможные 4 варианта,

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается

а) нитрат метиламмония

[CH₃NH₃]NO₃

соль образована слабым основанием CH₃NH₃OH (гидроксид метиламмония) и сильной азотной кислотой HNO₃

гидролиз по катиону (Катион — положительно заряженный ион)

$\ce{CH3NH3+ + HOH <--> CH3NH3OH + H+}$

б) сульфат рубидия

Rb₂SO₄

соль образована сильным основанием RbOH; и сильной кислотой H₂SO₄

гидролизу не подвергается 

B) стеарат натрия

NaC₁₈H₃₅O₂ или иная запись более распространенная в органической химии C₁₇H₃₅COONa Соль образована стеариновой кислотой C₁₇H₃₅COOH, это слабая органическая кислота, и сильным основанием NaОН

гидролиз и по аниону (анион отрицательно заряженный ион). 

$\ce{ C17H35COO- + HOH <--> C17H35COOH + OH-}$

Г) сульфид цезия

Cs₂S

CsOH - сильное основание (цезий в периодической системе в I группе, вместе с другими щелочными металлами), H₂S - слабая кислота

гидролиз  по аниону (анион отрицательно заряженный ион). 

Запишем реакции только по первой ступени гидролиза, поскольку для последующих ступеней гидролиз идет заметно хуже 

$\ce{S^{2-} + HOH <--> HS- + OH-}$