Обычно при определении степени окисления в соединении руководствуются следующими правилами.  Элементы с большей электроотрицательностью имеют отрицательные степени окисления, элементы с меньшей электроотрицательностью положительные степени окисления. Степени окисления равны валентностям проявляемым элементами. Сумма всех степеней окисления в молекуле равно нулю. Однако это справедливо лишь до тех пор пока у нас не появилась связь элемент-элемент, с одним и тем же элементом, то есть неполярная связь. Здесь ЭО у элементов равны и один элемент не перетягивает электронную пару образующую связб на себя.  В органических соединениях почти везде есть связь С-С. 

Сложность задачи в определении степени окисления в органических соединениях. Не всегда можно руководствоваться принципом, что, например, кислород имеет степень окисления -2.   Связь -O-O- будет неполярной. Аналогично связь -C-C- неполярная. Поэтому один из способов  делить молекулу на  членам по  неполярными связями (между одинаковыми атомами) и в каждом члене вычислять степень окисления для атомов элементов.  

Отметим, что окислительно-восстановительные реакции в задании идут без коэффициентов.

1.  $\ce{C2H4 + H2 -> C2H6}$
Водород  в H₂ имеет степень окисления 0, в C₂H₆  степень окисления +1.

$\ce{H^0 -1e^- -> H^{+1}}$

Водород восстановитель, отдает электроны.

Углерод в C₂H₄  имеет степень окисления -2 (каждый атом углерода перетягивает 2 электрона у атомов  водорода, по одному с каждого водорода) . А в C₂H₄ углерод имеет степень окисления -3.

$\ce{C^{-2} +1e^- -> C^{-3}}$

Подходит вариант от -2 до -3.  Углерод окислитель, он принимает электроны. (окислитель - грабитель)

2.  $\ce{HCOOH + Br2 -> CO2 + HBr}$

Бром в молекуле  Br₂ имеет степень окисления 0, в молекуле HBr имеет степень окисления -1, ЭО брома больше чем ЭО водорода.

$\ce{Br^0 +1e^- -> Br^{-1}}$

подходит ответ от 0 до -1. Бром окислитель, он принимает электроны
В молекуле муравьиной кислоты, 2 водорода по +1, два кислорода по -2, итого получается -4+2=-2.  Для того чтобы общая сумма степеней окисления была 0, у углерода степень окисления должна быть +2.
В углекислом газе степень окисления углерода +4.  от +2 до +4

$\ce{С^{+2} -2e^- -> C^{+4}}$

Углерод восстановитель, он отдает электроны.

3.  $\ce{NH4F + LiNO2 -> N2 + LiF + H2O}$

Литий, степень окисления не меняет, в левой и правой части +1.

Водород степень окисления не меняет и в левой и правой части +1.

Кислород степень окисления не меняет и в левой и правой части -2.

А вот атома азота 2 разных. Один в NH₄F   четыре атома водорода по +1, +4, минус один фтор -1, остается +3. Чтобы все уравновесить, азоту остается -3. В N₂ степень окисления 0. 

$\ce{N^{-3} -3e^- -> N^{0}}$

У нас есть вариант ответа от -3 до 0. Этот  азот восстановитель, он отдает электроны. Не подходит.

А вот в LiNO₂ азот имеет степень окисления +3.  и переходит в 0.

$\ce{N^{+3} +3e^- -> N^{0}}$

от +3 до 0 - этот вариант подходит, здесь азот окислитель, он принимает электроны.