Запишем уравнения реакций: сначала растворили оксид калия

$\ce{K2O + H2O = 2KOH}$

Теперь растворяют цинк, но не забываем, что в растворе теперь помимо воды есть и гидроксид калия, а значит - получится комплексная соль:

$\ce{Zn + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] + H2 ^}$

Рассчитаем количество вещества каждого из реагентов:

$\ce{n(K2O) = 20,68 _ г/ 94 _ г/моль = 0,22 _ моль}$

$\ce{n(Zn) = 3,25 _ г/ 65 _ г/моль = 0,05 _ моль}$

$\ce{n(KOH) = 2n(K2O) = 0,044 _ моль - избыток}$

Теперь можем вычислить массы продуктов реакции:

$\ce{n(H2) = n(Zn) = 0,05 _ моль}$

$\ce{m(H2) = 0,05 _ моль * 2 _ г/моль = 0,1 _ г}$

$\ce{n(K2[Zn(OH)4]) = n(Zn) = 0,05 _ моль}$

$\ce{m(K2[Zn(OH)4]) = 0,05 _ моль * 211 _ г/моль = 10,55 _ г}$

Посчитаем массу раствора:

$\ce{m_{р-ра} = m(H2O) + m(K2O) + m(Zn) - m(H2) = 150 + 20, 68 + 3,25 - 0,1 = 173,83 _ г}$

И, наконец, посчитаем массовую долю соли в растворе:

$\ce{w(K2[Zn(OH)4]) = 10,55 _ г/ 173,83 _ г = 0,0607}$ или 6,07 %