Запишем уравнение реакции

 $\ce{FeS + 2HCI-> Н_2S ^ + FeCL2}$ 

1) Вычислим количество FeS сульфата железа (II)

 $\displaystyle { \nu = \frac{m}{Mr} }$ 

 $Mr(FeS)=55,8+32=87,8\ г/моль$ 

 $\displaystyle { \nu (FeS)=\frac {33,4} {87,8}=0,38\ моль }$ 

2) Вычислим количество выделившегося газа.
По уравнению реакции

1 моль FeS дает 1 моль газа Н₂S
0,38  моль FeS дают Х моль Н₂S
Составим пропорцию:

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,38 }= \frac {1} { Х } }$ 

 $Х=0,38\ моль$ 

3) Переведем моль в литры
1 моль газа в нормальных условиях занимает 22,4 литра

0,38 моль газа в нормальных условиях занимают X литров

 $\displaystyle { \frac {1 } { 0,38 }= \frac {22,4} { Х } }$ 

 $Х=8,512$ 

Согласно требованиям задачи ответ записываем с точностью до десятых.
Ответ: 8,5