Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания. 

Возможные 4 варианта,

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается

а) хлорид аммония

NH₄Cl

соль образована слабым основанием NH₄OH и сильной соляной кислотой HCl

гидролиз по катиону (Катион — положительно заряженный ион)

$\ce{NH4+ + HOH <--> NH4OH + H+}$

б) сульфат калия

K₂SO₄

соль образована сильным основанием KOH; и сильной серной кислотой H₂SO₄

гидролизу не подвергается 

B) карбонат натрия

Na₂CO₃   Соль образована слабой угольной кислотой H₂CO₃ и сильным основанием NaОН

гидролиз и по аниону (анион отрицательно заряженный ион). 

$\ce{CO3^{2-} + HOH <--> HCO3- + OH-}$

Г) сульфид алюминия

Al₂S₃ 

Al(OH)₃ - слабое основание, H₂S - слабая сероводородная кислота (раствор сероводорода в воде)

гидролиз  и по катиону и по аниону. 

Запишем реакции только по первой ступени гидролиза, поскольку для последующих ступеней гидролиз идет заметно хуже 

Сначала по катиону 

$\ce{Al^{3+} + HOH <--> AlOH^{2+} + H+}$

Теперь по аниону 

$\ce{S^{2-} + HOH <--> HS- + OH-}$