Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Катионы сильных оснований и анионы сильных кислот существуют в растворе в виде ионов и в реакцию с молекулами воды не вступают. Вступают в реакцию катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В результате реакции образуется слабый электролит и ионы H⁺ или ОН^-  эти ионы и определяют кислотность водного раствора соли. Мы переставляем соль продуктом реакции кислоты и основания  

Возможные 4 варианта,

• сильная кислота + слабое основание - гидролиз по катиону
• сильное основание + слабая кислота - гидролиз по аниону
• слабое основание + слабая кислота - гидролиз по катиону и аниону
• сильное основание + сильная кислота - гидролизу не подвергается

а) сульфат аммония

(NH₄)₂SO₄

соль образована слабым основанием NH₄OH и сильной кислотой H₂SO₄

гидролиз по катиону (Катион — положительно заряженный ион)

$\ce{NH4+ + HOH <--> NH4OH + H+}$

б) нитрат натрия

NaNO₃

соль образована сильным основанием NaOH  и сильной кислотой HNO₃

гидролиз не идет

B) ацетат магния

Mg(CH₃COO)₂ в органической химии формулу пишут так (CH₃COO)₂Mg

гидролиз и по катиону и по аниону.

по катиону

$\ce{Mg^{2+} + HOH <--> MgOH+ + H+}$

Гидролиз по второй и следующей ступени всегда протекает хуже чем по первой ступени.  Не пишем вторую ступень для магния.

$\ce{ CH3COO- +HOH <--> CH3COOH + OH-}$

Г) фосфат натрия

Na₃PO₄ 

NaOH - сильное основание, H₃PO₄ - слабая кислота

гидролиз по аниону (анион отрицательно заряженный ион)

$\ce{ PO4^{3-} +HOH <--> HPO4^{2-} + OH-}$

Гидролиз по второй и следующей ступени всегда протекает хуже чем по первой ступени. Поэтому мы записали гидролиз только для первой ступени