Обычно при определении степени окисления в соединении руководствуются следующими правилами.  Элементы с большей электроотрицательностью имеют отрицательные степени окисления, элементы с меньшей электроотрицательностью положительные степени окисления. Степени окисления равны валентностям проявляемым элементами. Сумма всех степеней окисления в молекуле равно нулю. Однако это справедливо лишь до тех пор пока у нас не появилась связь элемент-элемент, с одним и тем же элементом, то есть неполярная связь. Здесь ЭО у элементов равны и один элемент не перетягивает электронную пару образующую связь на себя.  В органических соединениях почти везде есть связь С-С. 

Сложность задачи в определении степени окисления в органических соединениях. Не всегда можно руководствоваться принципом, что, например, кислород имеет степень окисления -2.   Связь -O-O- будет неполярной. Аналогично связь -C-C- неполярная. Поэтому один из способов  делить молекулу на  членам по  неполярными связями (между одинаковыми атомами) и в каждом члене вычислять степень окисления для атомов элементов.  

1. $\ce{C2H4 + H2 -> C2H6 }$
Водород - в молекуле H₂  степень окисления была 0, в молекуле С₂Н₆  степень окисления стала +1   $\ce{H^{0} ->[-1e^-] H^{+1}}$ (отдает электроны, восстановитель,  подходит вариант ответа от 0 до +1) 

водород в молекуле  С₂Н₄  имел степень окисления +1, в молекуле С₂Н₆  у водорода степень окисления осталась +1 (степень окисления не менялась)  не окислитель и не восстановитель.

углерод в молекуле этилена, в каждом члене атом углерода имеет степень окисления  -2 (у каждого атома углерода 2 соседних водорода), в этане углерод имеет степень окисления  -3 (у каждого атома углерода 3 соседних водорода)   $\ce{C^{-2} ->[+1e^-] C^{-3}}$    (углерод принимает электроны, он окислитель) 

2. $\ce{ НСООН + Br2 -> СO2 + НВг}$

Бром в молекуле Вг₂ имеет степень окисления 0,  в молекуле НВг у брома степень окисления стала  минус один -1;    $\ce{Br^{0} ->[+1e^-] Br^{-1}}$  (бром принимает электроны, он окислитель) 

Водород и в левой и правой части  имеет степень окисления +1, что в метановой кислоте, что в бромоводороде;   $\ce{H^{+1} -> H^{+1}}$ (нет изменения, )

Муравьиная или метановая кислота

Кислород  в муравьиной кислоте  имел степень  -2, в углекислом газе степень окисления кислорода осталась   -2 ;  

$\ce{O^{-2} -> O^{-2}}$ (нет изменения)

Углерод. В муравьиной кислоте углерод имел степень окисления плюс  +2, как складывается эта цифра?
От  атома кислорода с двойной связью =O  плюс +2,   от атома кислорода в -OH группе +1 от атому водорода, минус -1, итого +2
В молекуле  СO₂ у углерод степень окисления +4 ;  $\ce{C^{+2} ->[-2e^-] C^{+4}}$  (отдает электроны, восстановитель, вариант от +2 до +4)

3.  $\ce{NH4F + LiNO2 -> N2 + LiF + H2O}$

Азот. В молекуле  NH₄F   считаем степень окисления, водород +1, 4 штуки дают +4, фтор -1 один атом, значит  азот -3,  в молекуле N₂ азот имеет степень окисления  0   $\ce{N^{-3} ->[-3e^-] N^{0}}$  (отдает электроны, восстановитель, вариант от -3 до 0)

Водород. В молекуле NH₄F водород имеет степень окисления  +1, в молекуле  Н₂O водород имеет степень окисления +1 (нет изменения)

фтор в молекуле NH₄F  имеет степень окисления  -1, в молекуле LiF фтор имеет степень окисления  -1 (нет изменения)

литий в молекуле LiNO₂  имеет степень окисления +1,  в молекуле LiF литий имеет степень окисления +1  (нет изменения)

второй атом азота в молекуле LiNO₂ считаем степень окисления так, кислород каждый по минус -2 итого минус 4, литий плюс +1, итого минус -3, чтобы все уравновесить азот должен иметь степень окисления  +3.   в молекуле N₂ азот имеет степень окисления 0.  $\ce{N^{+3} ->[+3e^-] N^{0}}$(принимает электроны, окислитель)