Запишем уравнения реакций:

$\ce{1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 ^}$

$\ce{2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 ^ + H2O}$

$\ce{3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 v + 2NaCl}$

Приведём необходимые вычисления:

$\ce{n(Ca3P2) = 18,2 / 182 = 0,1 _ моль}$

$\ce{n(HCl) = 182,5 * 0,2 / 36,5 = 1 _ моль}$

$\ce{n(HCl)_{(прореаг.)} = 6n(Ca3P2) = 0,6 _ моль}$

$\ce{n(HCl)_{(ост.)} = 1 - 0,6 = 0,4 _ моль}$

$\ce{n(Na2CO3 * 10H2O) = 200,2 / 286 = 0,7 _ моль}$

$\ce{n_1(Na2CO3)_{(прореаг.)} = 0,5n(HCl)_{(прореаг.)} = 0,2 _ моль}$

$\ce{n(CO2) = n_1(Na2CO3)_{(прореаг.)} = 0,2 _ моль; m(CO2) = 0,2 * 44 = 8,8 _ г}$

$\ce{n_2(Na2CO3)_{(прореаг.)} = 3n(Ca3P2) = 0,3 _ моль}$

$\ce{n(Na2CO3)_{(ост.)} = 0,7 - 0,2 - 0,3 = 0,2 _ моль}$

$\ce{m(Na2CO3)_{(ост.)} = 0,2 * 106 = 21,2 _ г}$

$\ce{m(CaCO3) = 0,3 * 100 = 30,0 _ г}$

$\ce{m(PH3) = 0,2 * 34 = 6,8 _ г}$

Найдём массовую долю карбоната натрия в конечном растворе:

$\ce{m(р-ра) = 18,2 + 182,5 + 200,2 - 8,8 - 30,0 - 6,8 = 355,3 _ г}$

$\ce{w(HNO3) = 21,2 / 355,3 = 0,06}$ или 6%