Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
С одной стороны часто в заданиях на химическое равновесие не нужно
понимать природу химической реакции, задание можно решить не разбираясь в реакции. Но все равно напишем несколько слов про эту реакцию..
Азотистая кислота HNO2 - это слабая кислота, она чуть сильнее уксусной кислоты.
По теории Брёнстеда-Лоури кроме привычных нам оснований, основания - это все акцепторы протонов:
1) NH3 все амины NH2R, NHR1R2 , NR1R2R3, фосфин PH3
2) Анионы кислот слабых: F− CN− ClO− BrO− S2− CO32− SO32− SiO32− NO2− PO43− CH3COO−,
3) Анионы сильных кислот SO42− , HSO4− и так далее
4) Вода H2O
5) OH−
Протолитическую теорю Брёнстеда-Лоури надо в общих чертах знать. В заданиях ЕГЭ основаниями считаются не только гидроксид аммония но аммиак, амины, фосфин.
Итак мы видим реакцию в которой основание NO2− принимает (акцептует) протон, забирая его у воды.
Принцип Ле-Шателье Борауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.
Добавление твердой щелочи.
Твердая щелочь потребует воду на сольватацию, растворение. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение равновесия в сторону обратной реакции в ходе которой выделяется вода.
Но даже если не принимать во внимание потери воды на сольватацию, щелочь перейдя в жидкое состояние распадется на ионы (например, Na+ и OH−) и один из них обязательно OH−. Что по принципу Ле-Шателье-Брауна ведет к увеличению скорости обратной реакции в ходе которой расходуются ионы OH−.
Разбавление раствора водой.
Почти всегда ведет к замедлению реакций, но не в этом случае. Здесь у нас вода это реагент из левой части уравнения. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение в сторону прямой реакции в ходе которой расходуется вода.
Повышение температуры.
В правой части уравнения есть занак −Q он означает что в ходе прямой реакции поглощается тепло. Повышение температуры, это +Q. По принципу Ле-Шателье-Брауна смещение в сторону прямой реакции в ходе которой поглощается тепло.
Понижение давления
Давление влияет на реакции проходящие в разовых средах. Здесь у нас нет ни одного газа. Значит, понижение давления (как впрочем и повышение) не виляет на химическое равновесие.