Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - химические реакции, протекание которых приводит в изменению степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Передача электронов от одного атома к другому называется окислением-восстановлением. Вещество, атомы которого принимают электроны в ходе ОВР, называется окислителем. Степень окисления атомов окислителя в ходе ОВР понижается. Вещество,атомы которого отдают электроны в ходе ОВР , называется восстановителем. Степень окисления атомов в ходе ОВР повышается.

У каждого элемента таблицы Менделеева существует высшая и низшая степени окисления, однако у некоторых элементов всего одна возможная степень окисления. Элементы, находящиеся в своей высшей степени окисления могут быть только окислителями, а те, которые находятся в низшей степени окисления - только восстановителями. Элементы в промежуточной степени окисления ( то есть не высшая и не низшая) могут быть как окислителями, так и восстановителями.

А) $\ce{NH4HCO3=NH3 + H2O + CO2}$

В данном задании нас интересует только степень окисления азота, определим её. Вычислим степень окисления азота слева: у водорода степень окисления +1, их 5 атомов, значит суммарно +5. Степень окисления кислорода -2, их 3 атома, суммарно -6. Степень окисления углерода в карбонат-анионе всегда равна +4. Возьмем за Х степень окисления азота и решим уравнение:

+5-6+4+Х=0, Х=-3.

Удобнее всего запомнить, что в аммиаке NH₃ и в катионе аммония NH₄⁺ степень окисления азота всегда равна -3.

В правой части уравнения аммиак, значит степень окисления азота -3, она не меняется. В данной реакции азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Подходит вариант 4.

Б) $\ce{3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O}$

Определим степени окисления азота. В левой части уравнения аммиак, значит степень окисления азота равна -3. В правой части молекула азота, состоящая из 2 атомов азота, связанных ковалентной неполярной связью. Степень окисления каждого атома равна 0.

Напишем ОВР:

$\ce{2N^{-3} -6e -> N2^0}$ азот является восстановителем. Правильный вариант ответа 2.

В) $\ce{4NH3 + 5O2 = 6NO + 6H2O}$

Степень окисления азота в аммиаке в левой части уравнения равна -3. В правой части в оксиде NO степень окисления кислорода равна -2, значит у азота должна ыть степень окисления +2, чтобы молекула была электрически нейтральна (-2+2=0).

Напишем ОВР:

$\ce{N^{-3} -5e -> N^{+2}}$ азот является восстановителем. Правильный вариант ответа 2.